Procesul de obținere a acetaldehidei din alcool etilic

Cuprins:

• REZUMAT două substanțe majore
• Procesul de obținere a acetaldehidei

Cum pot obține acetaldehida din etanol? După cum știți, știința nu se opune încă, și aproape în fiecare zi, milioane de noi reacții chimice și conexiuni deschise în lume. Cel mai mare volum ocupat este organic. Acestea sunt împărțite în grupe, dintre care una este o aldehidă.

REZUMAT două substanțe majore

Acetaldehida are un alt nume acetaldehida, etan sau metilformaldegid. Formula sa este: CH3-CHO.

Dacă luăm în considerare conexiunea în ceea ce privește proprietățile chimice, substanța este un lichid care are nici o culoare, dar cu miros înțepător ascuțit. solubil excelent în apă și are un punct de fierbere de 20 ° C

Ia acetaldehida, paraldehidă poate fi încălzit (trimer) cu acid anorganic. A doua metodă, sau prin oxidarea etilenei într-un alt proces este numit Wacker. Agentul de oxidare este clorura de paladiu

Cel mai popular mod prin care se poate obține aldehida - oxidarea etanolului, dar cu utilizarea de cupru sau argint drept catalizator. După deshidratare, este de asemenea format în plus față de aldehidă, hidrogen și apă.

Acesta este unul dintre compușii cel mai frecvent întâlnite, care pot fi găsite în orice produs, de la produse de patiserie, fructe de finisare plante. Face parte din fumul de țigări și auto evacuari. Acesta este motivul pentru care este clasificat ca substanțe extrem de toxice care poluează atmosfera cu toxine.

Etanol sau alcool etilic este un alcool simplu este notat ca C₂H₅OH, ea face parte din categoria de monoalcooli. Este o compoziție lichidă a unui volatil și inflamabil.

Cea mai importantă componentă a băuturilor alcoolice, are un efect deprimant asupra sistemului nervos uman, astfel îl liniștește. Este o parte a combustibilului lichid și mulți solvenți sunt utilizate pe scară largă în medicină ca dezinfectant și antiseptic. Etanol este tincturi preparate, adăugat la substanțe chimice de uz casnic, antigel și șaibă. Gelurile pastă dentifrice, parfum și duș sunt fabricate din alcool.

Acesta este rezultatul reacțiilor chimice, deoarece nu a fost găsit în natură.

1. Fermentarea. Produse activități agricole sunt expuse la drojdie, prin care etanolul și excretat, dar concentrația acestuia nu este atât de mare, și ajunge la 15%.
2. Condițiile de producție industrială. După ce a primit etapele unice automatizate de alcool etilic, este un lichid cu o concentrație ridicată.

Procesul de obținere a acetaldehidei

După cum sa menționat deja, o modalitate de obținere a acetaldehidei este o reacție de oxidare care se efectuează cu ajutorul temperaturilor ridicate și a oxidului de cupru. Formula este o parte integrantă a producției de acid acetic și este după cum urmează:

C₂H₅OH + CuO (t) = Cu + H₂O + CH₃CHO,

Fără îndoială, procesul destul de ușor, dar există o altă modalitate de a produce acetaldehidă.

Procesul de dehidrogenare de alcool etilic a fost popular acum 50 de ani.

1. Nu evoluează toxine toxice, că otrăvește corpul și atmosfera.
2. Condiții simple și ușoare ale reacției, nu există nici un pericol pentru viața umană.
3. Se obține prin hidrogenul de reacție. Acesta este unul dintre cele mai versatile materiale, care pot găsi o varietate de aplicații.
4. Nu este nevoie de a utiliza un diferite produse petroliere, deoarece baza este singurul etanol.

Astfel, transformarea are loc sub influența aproximativ 400 ° C, hidrogenul este scindată prin maniera catalitică. Hidrogenarea - o metodă de sinteză catalitică, care se bazează pe procesele redox asociate echilibru mobil.

Formula Reacția chimică este următoarea:

C₂H₅OH   CH₃CHO + H₂

Odată cu creșterea temperaturii, și o scădere bruscă a presiunii moleculei de hidrogen direcționată spre conversia acetaldehidei, dar numai caracteristicile variază, căderea de creștere a presiunii și temperaturii, H₂ Aceasta conduce la formarea de etanol. Este impactul condițiilor reacției de hidrogenare.

Pentru această metodă este utilizat un catalizator, de asemenea, sub formă de cupru sau zinc. Cupru - catalizator puternic și activ care este capabil, în timpul reacției să piardă activitatea. Prin urmare, se produce un amestec de cupru, oxid de cobalt (nu mai mult de 5%), și 2% oxid de crom, toate acestea se aplică la azbest. Dacă există catalizator activ, reacția este efectuată tot la 280-300 ° C Gradul de transformare a etanolului într-o astfel de situație este de 33-50% pentru fiecare trecere peste catalizator.

Avantajul celei de a doua metodă peste primul este produs în dehidrogenarea este substanțe toxice mult mai puțin secundare, dar la aceeași rată ridicată de acetaldehidă fixă ​​în gazul de contact. Contactul dintre gazele de reacție este o pereche de acetaldehidă și hidrogen în raport egal (de obicei 1: 1), dar contactul gazele de proces de oxidare constau din azot, alcool diluat care este introdus cu aerul. Din acest motiv, selectați contactul din gazele de reacție acetaldehidă dehidrogenare este mult mai ușor, iar procentul de pierdere va fi semnificativ mai mică decât cea a reacției de oxidare.

Un alt avantaj important este acela de alcool deshidratat apare acetat de etil, este un produs foarte valoros.

În general, după transformarea în aldehidă, este utilizat pentru sintetizarea acidului acetic. Pentru a obține aceasta, trebuie să dețină un acetaldehidă proces de oxidare de mercur:

CH3CHO + HgSO4 + H2O = CH3COOH + H2SO4 + Hg

Trebuie amintit că mercurul - acest lucru nu este de accelerație și de a opri reacția limităm, adăugarea de sulfat de fier (III), acesta a fost cel care deține oxidarea mercurului.

Pentru a preveni hidroliza sărurilor de acid sulfuric s-a adăugat. Și, uneori, în cazul în care nu există nici un sulfat de mercur (II), în mod independent, o soluție: în acid sulfuric dizolvat oxid mercuric. Ia aproximativ un raport de 4: 1 de acid sulfuric și oxid mercuric.

Se obține și soluția chimică pentru eliminarea acidului acetic, trebuie filtrată și pentru a adăuga soluția alcalină.

Rezultat calculează acid acetic numai considerând că carbura de calciu pur. Identificarea unui raport procentual al acidului rezultat la valorile teoretice - una dintre modalitățile cum să iasă din acid acetic.